Za chelátory, chelatační činidla nebo chelatační agenty jsou označovány ligandy shopné tvořit prstence (kruhy viz obrázek níže) s ionty kovů (tzv. cheláty). Prstence takového ligandu "chrání" atom kovu před vznikem opětovné pevné vazby a přechodem do forem ve vodě nerozpustných tedy rostlinám hůře přístupných. Cheláty obecně mají výbornou rozpustnost ve vodě.
zjednodušeně řečeno: Kovy(né všechny) jsou v akváriu přístupné(problém je hlavně železo) jen po nějakou dobu(v závyslosti na mnoha faktorech od pH, přes obsah bílkovin až po tvrdost vody...) a poté přejdou do stavu, kdy jsou pro rostliny špatně přístupné a pro některé druhy nejsou přístupné vůbec. Chelát je velká molekula, která tento kov "obalý" a chráního před reakcí s jinými ionty. Tímto se také zabrání toxicitě u těžkých kovů jako zinek a měď.

Chelátory se nepoužívají jen jako hnojiva, setkáme se s nimi v potravinářstvi, kde udržují stejnou chuť potravin(od piva až po omáčy u McDonalds). V lékařství, kde se využívají při otravách kovy - cheláty je rozpustí a z krve je pak bez problému odfiltrují játra nebo ledviny. Další významné využití je v chemii.

chelát(kruhy) obalující(chránící) kov(žlutý)


model EDTA

Rostliny potřebují kovy pro správný růst. Tyto kovy jsou přijímány z okolí rostlin v chelátech. Rostliny samy dokáži tyto kyseliny s podobným učinkem samy vyrábět (např. kys. citronová) a používají jen k rozpuštění kovu a jeho transportu do rostlinného těla. Pokud už prvek je chelatovaný, je pro rostlinu snadněji a rychleji přístupný. Na proces jakým rostliny kov uvolňují zatím neexistuje jednotný názor.

Stabilita chelátů

chelát	stabilní rozsah pH	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
EDDHMA-Fe	3 -11
EDDHA-Fe	3.5-10
DTPA-Fe	1.5-7.5
HEDTA-Fe	1.5-7
EDTA-Fe	1.5-6.5
EDTA-Mn	3 -10
EDTA-Zn	2 -10
EDTA-Cu	1.5-10
EDTA-Ca	5 -10
EDTA-Mg	6 -10
chelát		1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
		Nestabilní Stabilní

Z tabulky stability je možné odvodit, že směs mikroprvků v PMDD kanadský Plantex(jen EDTA-FE) by neměl být používán v alkalických vodách a v česku sehnatelný Tenso Coctail ve vodách s pH nad 7,5. Při pH nad 7,5 doporučuji používat výhradně směsy s obsahem FE-EDDHA. Jsem však toho názoru, že při každodenním hnojení na tom až tak příliš nezáleží. Stabilta chelátu je dána velikosti kruhů ligandu. Chelatový efekt je nejsilněší pokud jsou kruhy "chránící" kov tvořeny 5- nebo 6- atomy.

Nejčastěji používaní chelátační agenti jsou:

• EDTA - kyselina ethylendiamintetraoctová
• DTPA - kyselina diethylentriaminpentaoctová
• EDDHA - kyselina ethylenediamindihydroxyphenyloctová

EDDHA a DTPA chelatují jen železo. EDTA chelatuje měď, zinek, mangan, železo (Fe²⁺ i Fe³⁺). EDTA a DTPA jsou malo stabilní při vysokém pH (viz. obrázek). Protože Fe-EDDHA je mnohem stabilnější v alkalickém prostředí a proto by měl být upřednostněn před FeEDTA a FeDTPA ve vodách s vysokým obsahem uhličitanu vápenatého. Fe-EDDHA je je 2,5x dražší než EDTA. Její použití je velmi efektivní a většinou stačí jen část dávky k stejnému učinku v porovnání s Fe-EDTA. Fe- EDTA je nejméně stabilní. V pH nad 7.0 se rozpadne 80% do cca 2 týdnů. EDTA je však často používána, protože je levná a tvoří cheláty nejen s železem. Při kombinaci použití Fe-EDTA a Fe-DTPA vznikne posilujcí efekt při kterém je výsledná směs stejně stabilní jako Fe-DTPA samotný.
Síla vazby Fe-EDDHA je 100,000,000,000x silnější nez Fe-DTPA, a ten je 1000x silnější než Fe-EDTA.


Pokud se rozhodnete nakoupit cheláty ve vašem obchodě tak při nákupu dejte pozor jaké cheláty kupujete, protože pod nazvem napr. Fe EDTA se nezkrývá jen jedna sloučenina a nekteré cheláty obsahuji amoniak což by nemuseli úplně ocenit Vaše rybičky. Tedy pokud nevíte co dělate, tak to raději nedělějte:)
Odkazy:
3D EDTA